将8.00 g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为3.04 g;另一份固体用200 mL某浓度的盐酸恰好溶解,则:
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为:__________________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_________________。
高二化学综合题中等难度题
将8.00 g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为3.04 g;另一份固体用200 mL某浓度的盐酸恰好溶解,则:
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为:__________________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_________________。
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取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g ,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )
A.3.2mol/L B.1.6mol/L C.0.9mol/L D.无法判断
高二化学选择题困难题查看答案及解析
一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )
A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.4.4mol/L
高二化学选择题困难题查看答案及解析
现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量:
A.1.6 a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.a g
【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水,即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成了水,硫酸的物质的量是0.1mol,则氧化物中氧原子的物质的量也是0.1mol,其质量是1.6g,所以混合物中金属原子的质量是(a-1.6)g,所以正确的答案是B。
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
C. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
B. 原混合酸中SO42-物质的量为0.6 mol
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
高二化学单选题困难题查看答案及解析
将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入足量铁粉,充 分反应后测得固体质量减少3.36g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到23.3g白色沉淀。请计算:
(1)原溶液中c(SO42﹣)=_____。
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
请计算:
(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L;
(2)①中溶解了_____g铁;
(3)②中溶解的金属共_____g;
(4)每份金属混合物为______g;
(5)④中V=________ mL。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):
实验序号 | 稀硝酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | NO的体积/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列说法正确的是( )
A. 表中 V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1
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称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量_________________。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_________________。
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