(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是 。
(2)F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3:1
形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价
氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为 。
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
高三化学填空题困难题
(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是 。
(2)F元素的原子的外围电子排布式为 ;如图所示为F与Au以3:1
形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价
氧化物对应的水化物的酸性强弱: > (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为 。
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是________。
(2)F元素的原子的外围电子排布式为________;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。
(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:________>________(填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为。
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空),基态D原子价电子的轨道表达式为______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于______晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。
⑷B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ,二者相差很大的原因是____________。
(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示:
①在该晶胞中,E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中,原子的坐标参数为a为(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_______。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为____pm(列出计算式即可)。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空)。
(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于______晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。
(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ,二者相差很大的原因是____________。
(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示:
①在该晶胞中,E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中,原子的坐标参数为a为(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_______。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为____pm(列出计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是___,基态D原子价电子的轨道表达式为___,DA2分子的VSEPR模型是___。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于___晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有___。
③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。
(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol-1、5492kJ•mol-1,二者相差很大的原因是___。
(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中,E的配位数为___。
②已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为___pm(列出计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C同主族,C、D相邻;+1价B+离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同;A、B、C的原子序数之和为35,且可形成正盐X(化学式B2C2A3),X与稀H2SO4反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的是
A.简单离子半径:B> D B.简单气态氢化物的热稳定性:A <C
C.X只具有还原性 D.B2A2是一种含非极性键的离子化合物
高三化学单选题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(l) B、C中第一电离能较大的是_________,基态D原子价电子的轨道表达式为_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属于_________晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol,二者相差很大的原因是________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中,E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(1/2,0,1/2),c为(1/2,1/2,0).则d原子的坐标为__________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D,原子之间的距离为____pm(列出计算式即可)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(l) B、C中第一电离能较大的是_________,基态D原子价电子的轨道表达式为_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属于_________晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。
(4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol,二者相差很大的原因是________。
(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中,E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(1/2,0,1/2),c为(1/2,1/2,0).则d原子的坐标为__________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D,原子之间的距离为____pm(列出计算式即可)。
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离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成,已知A3+离子比B2-离子少一个电子层,以下推断正确的是
A.化合物A2B3是氧化铝
B.A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8
C.A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
D.元素B是第2周期第VIA族的元素
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
【化学——选修3:物质结构与性质】
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是_________,基态D原子价电子的轨道表达式为____________,DA2分子的VSEPR模型是____________。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于____________晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。
② [C(OH)4]-中存在的化学键有___________。
③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。
① 在该晶胞中,E的配位数为______________。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中,原子坐标a为(0,0,0);b为(1/2,0,1/2);c为(1/2,1/2,0),则D原子的坐标参数为________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_________ pm(列出计算式即可)
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析