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研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。
回答下列问题:
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：__________
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式: _______________；
(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_____________，当反应消耗3.36L (标准状况) 物质B时，转移电子的物质的量为__________________________。
(5)将32g铜与140 mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。
①参加反应的C的物质的量为__________________________；
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为________ mol·L-1
③欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2_____mol。
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研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。
（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。
（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。
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I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的化学式为____________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
Ⅱ.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
（1）物质X可以是_____________，C是______，F是_______。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的化学式为__________，Y的化学式为__________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。
A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
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利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的
对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___
+ _____ N2↑ + _______H2O
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利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
（1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。
①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。
②SO2通入Na2SO3溶液中： ________________________。
（2）Y的分子式：___________________。
（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。
（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性。
（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是__________（填字母选项）
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。
（1）X的化学式为________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。
(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
对人类健康产生危害。为了降低自来水中
+ _____ N2↑ + _______H2O