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下列说法正确的是
A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1
B.pH=7的水溶液一定呈中性
C.0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
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下列说法正确的是
A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH—）之比是2：1
B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42-）＞c（NH4＋）
C．25℃时，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）
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下列说法正确的是
A．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)[
C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D．CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质
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下列说法中正确的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)
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某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是
A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B．M点所示溶液导电能力弱于Q点
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．N点所示溶液中c(NH4+） ＞ c(OH－）
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对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是
A．该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1
B．该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同
C．降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小，PH降低
D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)
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某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释，
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常温下，关于下列溶液的叙述错误的是
A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)
D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b
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25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）
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已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1
B. B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等
C. C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)
D. 升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14
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