下列说法正确的是A．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(O...

下列说法正确的是

A．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)[

C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质

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下列说法正确的是

A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1

B.pH=7的水溶液一定呈中性

C.0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

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下列说法正确的是

A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH^—）之比是2：1

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄^＋）

C．25℃时，10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

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下列说法中正确的是

A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)

B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)

D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

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某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

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已知pOH=-lg c(OH-)，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是

A.稀硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

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向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A.x=20

B.b点时溶液的pOH=pH

C.c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A. x=20

B. b点时溶液的pOH=pH

C. c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. X=20

B. b点时溶液的POH=PH

C. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)

D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

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