下列叙述正确的是
A.将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1
B.C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1,说明金刚石比石墨稳定
C.甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJ•mol-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ•mol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4 kJ•mol-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
高二化学单选题中等难度题
下列叙述正确的是
A.将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1
B.C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1,说明金刚石比石墨稳定
C.甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJ•mol-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ•mol-1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4 kJ•mol-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
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下列说法正确的是
A. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应,产生的热量等于57.3 kJ
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下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A、500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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下列说法正确的是
A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
C.吸热反应的发生都需要加热,放热反应在常温下一定容易发生
D.表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
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下列叙述正确的是( )
A. 500 ℃,30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
B. 已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 ; 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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下列热化学方程式的书写,正确的是
A.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2 +3H2 2NH3 ΔH=-38.6 kJ·mol-1
B.已知在105Pa, 298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则其热化学方程式为:H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
C.甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol
D.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。
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