已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1C(s)+O2(...

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-Q1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-Q2 kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)　  △H=-Q3 kJ·mol-1

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为

A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s)　 △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1

B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g)　 △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1

C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)　 △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1

D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)　 △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1

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已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为　　 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　 ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)　　 ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　　 ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　　 ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为　　 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　 ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)　　 ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　　 ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　　 ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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已知：Fe2O3 (s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s)　　 △H=+234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 △H=－393.5kJ·mol－1 ,　

则　 2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是　 (　　　　 )

A. －824.4kJ·mol－ 1　　 B. －627.6kJ·mol－1

C. －744.7kJ·mol－1　　 D. －169.4kJ·mol－1

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已知H₂O(g)H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g) C₂H₅OH(l) ΔH=Q₂ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=Q₃ kJ·mol^-1

若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（   ）

A．Q₁+Q₂+Q₃                             B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃                      D．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

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下列说法或表示方法中正确的是

A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)　　 △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △H = b kJ/mol，则a > b

B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H = - 890 kJ/mol

C. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷)　　 △H < 0，则白磷比红磷稳定

D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l)　　 △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

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下列说法正确的是(　　 )

A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则

B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1

C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol-1

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已知：

①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）　　 △H=a kJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）= 2CO（g）　　　　　　　　　 △H=-220 kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）　　　　　　 △H=-566 kJ▪mol-1

化学键的键能参数如下表所示：

回答下列问题：

(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol-1。

(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。

A.-332　　 B.-118　　 C.+350　　 D.+130

(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

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已知:①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 　 △H= -a kJ/mol

② 2C(s)+O2(g) =2CO(g)　　 △H=-b kJ/mol

③ C(s)+CO2(g)=2CO(g)　　 △H=+c kJ/mol

且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为

A．　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　 D．

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Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－220.0 kJ•mol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH ＝－393.5 kJ•mol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ•mol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH ＝－890.0 kJ•mol－1。

请回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为________________。

(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。

(3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。

Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

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