Ⅰ.已知下列热化学方程式：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJ...

Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－220.0 kJ•mol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH ＝－393.5 kJ•mol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ•mol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH ＝－890.0 kJ•mol－1。

请回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为________________。

(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。

(3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。

Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

下列热化学方程式正确的是(　　 　　　 )

A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b

B. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

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已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）

（2）H2的燃烧热为___________________

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________

（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B. 已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D. 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B.已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(　　)

A. 已知2C(s)＋O2 (g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol－1

B. 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol－1

D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)　ΔH=-95.6 kJ·mol－1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g）　 △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s）　 △H > 0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l）　 △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O2(g） = CO2(g）　 △H1　　　 C(s） + O2(g） = CO (g）　 △H2 ，则△H1>△H2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

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