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称取10g含杂质的Na2CO3样品（杂质不参与反应），加入100 mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g（生成的气体全部逸出），碳酸钠样品的纯度为 _______________________。若将反应后的溶液加水稀释到400mL，测得溶液的pH为1，则原稀盐酸的物质的量浓度为 _________________ mol·L-1。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
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准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A.3.50 mol·L－1
B.1.75 mol·L－1
C.0.85 mol·L－1
D.无法确定
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A．用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L－1的盐酸
B．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色
C．取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有NH4+
D．直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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（满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴ 配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵ 滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶ 纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_________。
⑷ 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
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把足量的铁粉投入到100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol•L-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在______ （填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol•L-1 的盐酸所使用的仪器是______．
②判断滴定达到终点的现象为______．
③重复上述操作，滴定时平均耗用0.100mol•L-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO3的质量分数为______．
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是______．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
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（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ________；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为；
该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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样品中Al的质量分数为 （用小数表示，小数点后保留两位）。
该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号
1
2
3
V0/ mL
0.00
0.00
0.00
V1/ mL
22.22
22.18
22.20
V2/ mL
23.72
23.68
23.70
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、
、
的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
酚酞
无色
pH < 8.0
粉红
pH 8.0~9.8
红
pH > 9.8
甲基橙
红
pH < 3.1
橙
pH 3.1~4.4
黄
pH > 4.4
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。
③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c(
) + c(OH−)b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n(
) + n() + n(H2CO3) =n(Na+)c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数
(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)高二化学实验题困难题查看答案及解析
、
的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
) + c(
) + c(OH−)
(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)