已知常温下Cu能与Fe3+发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+现将铜粉与二氧化...

已知常温下Cu能与Fe3+发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+现将铜粉与二氧化二铁的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中进行反应。

（1）若固体恰好溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围是_______。

（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜_______g或_______g（只需写出结果）

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已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是

A．FeSO4　　　　　 B．Fe2（SO4）3 　　　　 C．KNO3　　　　 D．HNO3

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将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，

（1）请写出其第l步反应的离子方程式__________________。

（2）总化学反应方程式____________________________

（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。

（4）以上两种方法______________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是

①_______　　　　　　　 ____________ ，②_____________________________　　　 。

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将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，

（1）请写出其第l步反应的离子方程式　　 　 　　　 　 ．

（2）总化学反应方程式　 　　　 　 　　　 　 　　　

（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）以上两种方法　　 　 　　　 （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是①　　 　　 　　 ，②　　 　　 　　 ．

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氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　 )

A. 当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+

B. 当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铜，可能有铁

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氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A.当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

B.当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu

C.当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)mol

D.若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

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下列说法正确的是

A. 化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强

B. 已知①Fe+Cu2+= Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋> Fe2+

C. 已知还原性：B－> C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和 反应 2C－+B2=2B－+C2都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（ ）

A.Cu是还原剂 B.Fe3+具有氧化性

C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应

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氧化还原反应是一类重要的反应。

（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________。

A．m=y，R3+是还原剂　　　　　　　　 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化剂　　　　　　　　 D．m=4，R2+是还原剂

（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________

（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：　　　 KMnO4+　　 H2SO4+　　 H2C2O4 =　 　 MnSO4+　　 K2SO4 +　 CO2↑＋　　 H2O，答案为：________________

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