一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS2。下列说法正确的是A.精黄铜矿粉...

一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS2。下列说法正确的是（　　 ）

A.精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS2+3Fe3++2H+=Cu2++4Fe2++2S

B.“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来

C.用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

D.该流程中可以循环利用的物质是FeC13

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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如图所示：下列说法不正确的是

A.气体A中含有大气污染物SO2

B.由黄铜矿冶炼冰铜的过程中发生了氧化还原反应

C.过量稀硫酸可全部溶解熔渣B

D.电解精炼铜时粗铜应接在电源的正极

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（13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。

（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO　　　　 ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为　　　　　　　　 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为　　　　　　　　　　 。

（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，　　 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称　　　　　　　　 ；物质X最好是　　　　　　　 （填化学式）。

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·，　 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在　　　　　　　　　　　 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、　 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20　　 、　　 lg5=0.7)

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工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A.由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是CuFeS2

B.气体A中的大气污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收

C.将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B 中的铁元素显+3价

D.由泡铜到粗铜的反应为吸热反应

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铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。

（3）反应V的离子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。

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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(　　　 )

A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B. 氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

C. 反应中转移电子的物质的量为x mol

D. 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol

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黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________ ，该反应的氧化剂是________________。

（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

（3）反应Ⅵ是在45~50 ℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。　

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

①称取样品9.30 g，用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3 溶液，得到AgCl 固体1.435 g；

③另取25.00 mL 溶液A，调节pH 为4~5，用浓度为0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

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黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

（3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3 溶液，得到AgCl固体1.435g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

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黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

（3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3 溶液，得到AgCl固体1.435g；③另取25.00mL溶液A，调节pH 为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

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黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________________。

（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-。该反应的离子方程式为_________________________________________________。

（3）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-。 Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是_________________________________________________。

（4）反应Ⅰ〜Ⅴ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应____________。

（5）已知Cu+在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为_______________（填化学式）。

（6）含AsO43-的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)3__________（填“<”“ >”或“=”）FeAsO4。

（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________。

（8）将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol • L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体2.24 L （标准状况），经检测，溶液中无 Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_____________。

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