Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：①C12（g）...

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Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：

①C12（g）2C1•（g）快

②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快

③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢

其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]

下列说法正确的是（　　）

A.反应①的活化能大于反应③的

B.反应②的平衡常数K=

C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率

D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

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Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12（g）2C1•（g）快
②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快
③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢
其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]
下列说法正确的是（　　）
A.反应①的活化能大于反应③的
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

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Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12（g）2C1•（g）快
②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快
③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢
其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]
下列说法正确的是（　　）
A.反应①的活化能大于反应③的
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

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光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。
（1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小：v(5−6)
　　　　　　 v(15−16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　。
③计算反应在第8 min时的平衡常数K=　　　　　　　；（列出计算过程，结果保留两位小数）

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二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质

S 112.8 444.6 略

S₂C1₂ -77 137 遇水生成HCl、SO₂、S；
300℃以上完全分解；
S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂

设计实验装置图如下：

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见________．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：________；E中反应的化学方程式：________．
（3）C、D中的试剂分别是________、________．
（4）仪器A、B的名称分别是________、________，F的作用是________．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是________，在F中可能出现的现象是________．
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）________、________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和________．
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二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂C1₂	-77	137	S₂C1₂ 遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂2SCl₂
SCl₂	-121	59.6（分解）	S₂C1₂ 遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂2SCl₂

设计实验室合成装置如图：

（1）C中的试剂名称是______；仪器F的作用是______．
（2）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：A装置______；G、H装置______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为______ S₂C1₂

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二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂C1₂	-77	137	△ S₂C1₂遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂
SCl₂	-121	59.6（分解）	△ S₂C1₂遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂+C1₂ 2SCl₂

设计实验装置如图：

（1）仪器A，B的名称分别为________，________．A中发生反应的离子方程式为________．C中的试剂名称是________；仪器D的作用是________．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见________；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为________．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是________，在F中可能出现的现象是________．
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是________、________、________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和________．

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（15分）二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①在110℃ ～ 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6
S₂C1₂	－77	137	S₂C1₂遇水生成HCl、SO₂、S，300℃以上完全分解； S₂C1₂ + C1₂ 2SCl₂
SCl₂	-121	59.6（分解）

设计实验装置如下图：

（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。

A中发生反应的离子方程式为________。

C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是________。

（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见________；

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，

在F中可能出现的现象是_________________________________________。

（5）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是________、________、___________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

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工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气（COCl2））。
（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。
（2）工业上利用天然气（CH4）与CO2 进行高温重整制备CO的反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，则 C＝O键的键能为____kJ·mol－1。
（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为：_______。
（4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t 的关系如图曲线Ⅰ所示。
①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______（填字母标号）。
A．CO的体积分数不改变　　
B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等
C．体系中不改变　　　　　　　　
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②按曲线Ⅰ，平衡常数K＝____。A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，再次达到平衡时，光气的体积分数会 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”。
③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______（填字母标号）。
A．恒容通入惰性气体　　 B．通入 CO　　
C．增大压强　　 D．升高温度

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固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（　　　　）
A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应
B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键
C. NH3分子中的N-H键不是同时形成
D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

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氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、C12反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①C12(g)+SO2(g)SO2C12(g)　 △H=-471.7kJ·mol-1
②SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，测得初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示，起始各组分及达平衡时SO2C12(g)的物质的量如下表。
(1)0~1min，图中数据显示体系压强增大的原因是________________。
(2)0~4min内，v(C12)=_____mol·L-1·min-1，5min时SCl2的转化率为________。
(3)567K时，上述反应②的KP______。
(4)567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反应平衡时的c(SO2)。
II．Li／SOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。
(5)上述正极催化过程M-PeSOCl2为_______(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子生成_____g硫单质。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。

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