①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价...

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_________（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_________L．

（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____________．

②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式____________．

③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________．

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是____________（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为__________________．

高一化学实验题极难题查看答案及解析

工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

请回答下列问题：

（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是　　　　　　　　　　　　 。

（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为　　　　　　　　　　　 m3。

（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象　　　　　　　　　　　　　　 。

供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等

（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用　　　　　　　　　　 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)　　　　　　　　　　 。

①蒸馏水　　 ②铁粉　 ③浓硝酸　 ④稀盐酸　　 ⑤浓氨水　 ⑥氯水

A．①②④⑥　　 　　 B．①③④⑥　　　　　　 C．②④⑤　　　　 D．①④⑥

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①在NH4NO3中氮元素显＋5价；

②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；

③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是

A.① B.②③ C.①③ D.①②③

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①在NH4NO3中氮元素显＋5价；

②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；

③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是

A.① B.②③ C.①③ D.①②③

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①在NH₄NO₃中氮元素显＋5价；

②4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；

③2Cu＋O₂2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是

A．①     B．②③    C．①③      D．①②③

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下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A. H2还原CuO的反应只属于还原反应

B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C. 3O22O3是氧化还原反应

D. 复分解反应一定不是氧化还原反应

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下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C．3O22O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

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已知在高温下可以发生反应：4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ ，FeS₂中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（     ）

A．1:1                           B．1:4                      C．4:11                    D．4:1

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工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是

A.S + O₂  SO₂                 B.4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

C.2SO₂ + O₂  2SO₃          D.SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄

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