已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2...

已知在高温下可以发生反应：4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ ，FeS₂中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（     ）

A．1:1                           B．1:4                      C．4:11                    D．4:1

高一化学选择题简单题查看答案及解析

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_________（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_________L．

（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____________．

②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式____________．

③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________．

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是____________（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为__________________．

高一化学实验题极难题查看答案及解析

工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

请回答下列问题：

（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是　　　　　　　　　　　　 。

（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为　　　　　　　　　　　 m3。

（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象　　　　　　　　　　　　　　 。

供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等

（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用　　　　　　　　　　 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)　　　　　　　　　　 。

①蒸馏水　　 ②铁粉　 ③浓硝酸　 ④稀盐酸　　 ⑤浓氨水　 ⑥氯水

A．①②④⑥　　 　　 B．①③④⑥　　　　　　 C．②④⑤　　　　 D．①④⑥

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硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO₂气体：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂占4/5、O₂占1／5，试完成下列各题：

（1）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为________L。

（2）若所得混合气体中SO₂的体积分数为0.08，则所得混合气体中O₂的体积分数________。

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工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

对此反应下列说法中正确的是（）

A．FeS2既是氧化剂又是还原剂

B．O2只做氧化剂

C．氧化产物只有Fe2O3

D．4molFeS2发生反应时，反应中共有22mol电子转移

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硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。

（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________。

（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2________m3。

（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少________。

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工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是

A.S + O₂  SO₂                 B.4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

C.2SO₂ + O₂  2SO₃          D.SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄

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4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ）

A.O2是还原剂 B.FeS2是氧化剂

C.O2失去电子 D.FeS2发生氧化反应

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