-
在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，其中，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为（ ）
A．4：11
B．1：4
C．1：1
D．4：1高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:11 D．4:1
高一化学选择题简单题查看答案及解析
-
工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
对此反应下列说法中正确的是（）
A．FeS2既是氧化剂又是还原剂
B．O2只做氧化剂
C．氧化产物只有Fe2O3
D．4molFeS2发生反应时，反应中共有22mol电子转移
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2
8SO2 + 2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_________（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_________L．（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____________．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式____________．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是____________（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成
三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为__________________．
高一化学实验题极难题查看答案及解析
-
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ）A.O2是还原剂 B.FeS2是氧化剂
C.O2失去电子 D.FeS2发生氧化反应
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1／5，试完成下列各题：
（1）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为________L。
（2）若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则所得混合气体中O2的体积分数________。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
-
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________。
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2________m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少________。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
-
硫铁矿（FeS2）高温下煅烧，发生反应4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为______L．
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为______L．
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，则SO2的含量为______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
按要求完成下列问题。
Ⅰ．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。试回答下列问题。（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ 。
（2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。
（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的:
。
Ⅱ．当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。
（1）制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。
a.乙烷与氯气发生取代反应
b.乙烯与氯气发生加成反应
c.乙烷与氯化氢反应
d.乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选反应的化学方程式: 。
Ⅲ．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
（1）写出步骤②③的化学方程式：
② ；
③ 。
（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 。
a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b．三个反应均为吸热反应
c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d．只有步骤②的反应是可逆反应
高一化学填空题简单题查看答案及解析
-
有三种说法：
①NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．
这三种说法中错误的是（ ）
A．只有①
B．只有②③
C．只有①③
D．①②③高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
8SO2 + 2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_________（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_________L．
三份，分别进行如下实验：
2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ）
2Fe2O3＋8SO2。试回答下列问题。