高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：I. 已知：...

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：

I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)　 ΔH=+520kJ/mol　

②S(s)+O2(g)=SO2(g)　　 ΔH=-297kJ/mol　

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)　　 ΔH=-1065kJ/mol

（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为________________。

II.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：

C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）上述反应在75～80℃进行比较合适，当加热温度大于90℃时，会导致草酸钠消耗增多，其原因是______________________。

（3）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是____________________________。　　

III .KMnO4是一种常用消毒剂。

（4）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是__________（填序号）。

A. 双氧水　 B.消毒酒精（75%）　 C.肥皂水　　 D. 84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO4消毒效率（用单位质量转移的电子数表示）是NaClO的______倍（保留两位小数）。

（6）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和____________。　

②取某KMnO4产品0.7000g溶于水，并加入____________进行酸化。

A. 稀盐酸　 B.稀硫酸　 C.硝酸　　 D. 次氯酸

③将②所得溶液用0.1000mol/L标准Na2SO3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2SO3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

（有关离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）

计算该KMnO4产品的纯度为__________。（保留三位有效数字）

高三化学实验题困难题查看答案及解析

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：

I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。

（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_____。

Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_______。

Ⅲ.KMnO4是一种常用消毒剂。

（3）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是____（填序号）。

A.消毒酒精（75%）　 B. 双氧水　　 C. 84消毒液　　 D. 肥皂水　　 E.活性炭　　 F.SO2

（4）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。

①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___。

②取KMnO4粗产品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸进行酸化，将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

（已知：S2O32-被MnO4-氧化为SO42- ）

计算该KMnO4产品的纯度为___。（保留三位有效数字）

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)

② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．生成2.24 L(标况下) SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是： Mn₂+> Cu₂S

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO₄－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能发生氧化还原反应

氧化反应：H₂O₂ －2e → 2H⁺ + O₂↑

还原反应：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是>___________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是

________ mol。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（18分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是　　　　　　 (填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：　　　 MnO＋　　 CuS＋…..

II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为　　　　　　　　 。

（4）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是　　　　　　 mol。

III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

（5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 。（用“>”“<”或“=”表示）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d.还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2−2e−2H＋＋O2↑

还原反应：＋5e−＋8H＋Mn2＋＋4H2O

（2）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为____________个。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO4－＋CuS ＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是　　　　 　 　 (填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8 mol d．还原性的强弱：Mn2＋＞Cu2S

II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

（2）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为　　　　　　 g。需要的玻璃仪器有　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　 　　 　　 。并用单线桥表示电子的转移情况　 　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 　　　 （填物质的化学式）。

（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是　　　　 （填化学式），可用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋

下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物

C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024

D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

高三化学选择题困难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。

实验流程：

①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

请回答：

（1）装置A的名称　　　　　　 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为　　　　　　　 。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____　　　　　　　　 。

（3）操作②中趁热过滤的目的是　　　　　　 　　　　 ，操作I的名称　　　　　　　　　　 。

（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，　　　　　　　　　 ，50mL酸式、碱式滴定管。

（5）样品中苯甲酸纯度为　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将　　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析