(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进...

(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水；仪器自选。

①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：______。

②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：__________。

(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做____剂，具有____性。

(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

①提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl2。

假设2：该固体物质是_______。

②设计实验方案：

取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________。

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某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是　　　　　　　　　 。

（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是　　　　　 、　　　　　　 。

（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为　　　　　　 。

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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I、铁矿石中含氧量的测定

①按下图组装仪器，检查装置的气密性；

②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；

④……

(1)装置 C 的作用为_______________________________________ 。

(2)将步骤③的操作补充完整：_________。

(3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。

(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。

II、铁矿石中含铁量的测定

将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。 若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。

(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。

III、化学式的确定

(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)

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（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：

（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。

可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤③中反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

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学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：

（1）当粉末为Fe-Al合金时，a＞___；

（2）当粉末为Cu-Fe合金时，a＜___；

（3）当___＞a＜___时，粉末可能是___。

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某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验。

Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。扎西据此认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。

Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格，于是她将扎西实验所得溶液分成两份，分别加入了氯水、溴水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深。卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。

Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣，她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉，发现此溶液的浅红色很快褪去。

请根据以上记录回答下列问题：

(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确？__________。

(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为____________价。

(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，结果显示了淡红色的原因可能是____________________。

(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式

______________。

(5)根据卓玛的实验现象可以推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成____________价铁，请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式_____________________。

(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式_________________。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医疗上常用作补血剂。某课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。

(1)实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。

(2)步骤①过滤后的滤液中加入氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色变化的原因用化学方程式表示为_______________________。

(4)该补血剂中铁元素的质量分数为____________，若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(5)科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收。则维生素C在其过程中的作用是_________________。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫玻亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。

（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．

（3）步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。

（4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．

（5）下列检验（4）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是______．

A．KSCN溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．铁粉     D．FeCl3溶液．

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