氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族...

氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为原子序数依次增大的同族元素。完成下列填空：

（1）铋在元素周期表中的位置是___。Mc原子核内中子数与核外电子数之差为___。

（2）已知：P（s，红磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。红磷、白磷、黑鳞互为___，其中最稳定的是___。

（3）SbCl3能发生较强的水【解析】
Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。该水解反应的平衡常数表达式为____。配制SbCl3溶液应注意___。

（4）写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实___。

（5）科学家发明了用H2治理废水中硝酸盐的污染的方法，其原理可以表示为：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃时，反应进行10min，废水的pH由7变为12，这段时间内NO的平均反应速率为__。

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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。

(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。

(3)热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。

(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入__________。

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A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

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A、B、C、D、E、Ｆ为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。Ｆ元素原子的价电子数比其余电子数少8。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示），Ｆ在元素周期表中的位置__________。

（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是_______（填化学式）。

（3）B、C形成的某种化合物结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_______________(填图中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为________。C、E形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为________。

（4）元素E的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（5）Ｆ可与CO形成羰基配合物Ｆ2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

①Ｆ2(CO)8为_________晶体（填晶体类型）。

②Ｆ2(CO)8晶体中存在的作用力有_____________________。

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A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为　　　　　　 。

（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是　　　　 （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是　　　　　　　　　 。

（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_____　　　　　　　　　　 (填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为　　　　　 。

（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

①E2(CO)8为　　　　　　 晶体（填晶体类型）。

②E2(CO)8晶体中存在的作用力有　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学推断题极难题查看答案及解析

A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。

（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。

（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）

② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。

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（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　

（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是　　　　　　　 （填字母）。

A．离子键 　　 B．极性键　 　　 C．配位键　　 D．金属键

（3）A原子的第一电离能　　　　　　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式　　　　　　　　 ，其晶体类型　　　　　　 。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

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已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

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（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1817、2745、11575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的价电子排布图为______________________________。

(2)A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。B中存在的化学键类型是______；

A.离子键 　　   B.共价键  　　　 C.金属键 　　　 D.氢键

A分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。

(3)用“>”或“<”填空：

(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子。

(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出生成配离子的结构______________(要求画出配位键)。

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