按要求回答下列问题。(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：___________...

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按要求回答下列问题。

(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；

(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________；

(8)N2H4的结构式：______________________________。

高二化学解答题简单题

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试题答案

试题解析

相关试题

按要求回答下列问题。
(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________；
(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；
(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；
(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；
(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________；
(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；
(7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________；
(8)N2H4的结构式：______________________________。

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请按照下列要求回答问题：
(1)硫化钠水解的离子方程式：______。
(2)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理______。
(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。
(4)pH=3的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)=__。
(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留的c(Fe3+)＜10-5 mol·L-1)，则溶液的pH应大于____。
(6)用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。
①外接电源a极为_____极，左室发生的电极反应式为_______。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为__mol。
(7)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①Ag2CrO4的Ksp为______。
②由Y点变到Z点的方法______。

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（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：________
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：
________
（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：________
________
蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：________
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为________，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：______
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：______
（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：____________
蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃•6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：______
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为______，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为______；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄______mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH^-）-c（HA）=______ mol/L．
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按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：________，实验室配制FeCl₃溶液的方法是________．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：________．
（3）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ•mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ•mol^-1
则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为________．
（4）常温下，设pH 均为6的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则=________．
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=________．
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按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：________；实验室在配制FeCl₃溶液时，需要加入________来抑制水解．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：________；
（3）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：________
正极反应方程式是：________
总反应方程式是：________
（4）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则c₁：c₂=________．
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3
B. 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

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下列离子方程式正确的是（　　）
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣
B.AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
C.Al2（SO4）3溶液加入过量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
D.NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O

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（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。
（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：
甲__________________、乙_________________。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。

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（1）Al2(SO4)3水溶液呈____　　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____　　　　　　　　　　 .（写离子方程式）
（2）NaHCO3水溶液呈____　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是　　　　　　（写离子方程式）
（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__　　　　　　　　

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