（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是___...

（1）Al2(SO4)3水溶液呈____　　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____　　　　　　　　　　 .（写离子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是　　　　　　 （写离子方程式）

（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__　　　　　　　　

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（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：________________（写离子方程式）；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：________（写离子方程式）。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的离子方程式为：______________________________。

（2）碱性锌锰干电池负极的电极反应：_____________________________：甲醇燃料电池在碱性条件下负极的电极反应：__________________________________。

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泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。

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在50ml 0.01mol/L H₂SO₄溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈

A．无法判断　   　B．碱性         C．中性　       D．酸性

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请写出以下溶液的酸碱性(选填“酸性、碱性、中性”)　

(1)NaCl溶液______________；

(2)(NH4)2SO4溶液 ___________；

(3)Na2CO3溶液 ___________；　　

(4)FeCl3溶液 _____________；

(5)CH3COONa溶液 ____________。

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已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = H+　　 + HSO4—　 HSO4—H++SO42—，回答下列问题：

（1）Na2SO4溶液显　　　　　　　 　　 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　 　　 。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有　　　　　　　　　　　　 。

A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)　　 　　 　 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　 。

（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=　　　　　　　　　　　 。

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（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄  ═  H⁺   +  HSO₄^—  ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显________（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）________。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。

A．c (SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是________。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

________。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=________。

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已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是　　 　 　　　　 。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是　　　　　　　　 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

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已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14

B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)>c(K＋)

D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　 ΔH>0。

①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。

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