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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)
B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)
C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)
D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)
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已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H= —92 kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ）H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
A．如图可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为391
C．Q1的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q1
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数､中子数､电子数均为NA
⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA
A．①③⑥ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥
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(10分)（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为________ 。（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
(CaO·MgO)(s) + Si(s)
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。
③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，
计算这段时间Mg的生成速率 ___________________。
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合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（ ）
A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ
B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示
C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示
D．若起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化曲线如丁图所示高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。
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一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3
A. 0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
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一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3
A. 0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
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一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3
A.0~t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
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一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3物质的量(mol)
0
0.2
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0.3
A.0~t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
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2NH3(g)△H= —92 kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ）
2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA
2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为________ 。
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )