某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式 ，其能量变化可用如图中的 （填“A”或“B”）表示．
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某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式 ，其能量变化可用如图中的 （填“A”或“B”）表示．
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某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式 ，其能量变化可用如图中的 （填“A”或“B”）表示．
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某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。
(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。
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某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________（填“B”或“C”）表示。
A中0—t1段化学反应速率变化的原因是__________________。
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（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
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Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。
Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。
（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。
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(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是________（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
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