下说法正确的是
A. NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为:NaHSO4=Na++HSO4-
B. pH=l的无色溶液中能大量共存的离子有:CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C. 能用Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是:
2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3) 2
D. 铜片和稀HNO3反应离子方程式为:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
高三化学选择题困难题
下说法正确的是
A. NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为:NaHSO4=Na++HSO4-
B. pH=l的无色溶液中能大量共存的离子有:CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C. 能用Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是:
2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3) 2
D. 铜片和稀HNO3反应离子方程式为:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
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下列说法中,正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42-
D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电
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下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.食盐溶液能导电,所以它是电解质
C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质
D.NaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42-
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分别进行下表所示实验,实验现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 测量熔融状态下NaHSO4的导电性 | 能导电 | 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、 |
B | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X | 有白烟产生 | X可能为浓盐酸 |
C | 将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照 | 反应后混合气体能使润湿的石蕊试纸变红 | 生成的氯代甲烷具有酸性 |
D | 将AlCl3溶液加热蒸干 | 得到白色固体 | 白色固体成分为纯净的AlCl3 |
A.A B.B C.C D.D
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下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.食盐溶液能导电,所以它是电解质
C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质
D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO
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下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.食盐溶液能导电,所以它是电解质
C.SO3的水溶液可以导电,但它是不是电解质
D.NaHso4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42-
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
B. 室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH—数目为0.1NA
C. 标准状况下,22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA
D. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,转移到阴极的电子数一定为2NA
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将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A. 因为NaHSO4是离子化合物,因此其固体能够导电
B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
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将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A. 因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电
B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.通常状况下,11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
B.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA
C.标准状况下,2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
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