（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了...

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式　　　　　　　 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为 　　　　　　 （假设反应前后溶液体积不变）。

（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：　　　　 　　　　　 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 　　 　 （填字母编号）

A.向正反应方向进行　 B.向逆反应方向进行　 C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 　　 　 　　 t。

（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应： 　　 　　　　 。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是 　　 　　　　 （标准状况）。

（5）氢气是合成氨气的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）　　　　 △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g）　　　　 △H=+180kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：　 　　 　　　　 　　 。

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（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：▲ 。

（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将▲ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂________▲ t。

（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。

①请写出燃料电池中的负极反应式：▲ 。

②燃料电池正极消耗空气的体积是▲ （标准状况，

空气中O₂体积分数以20%计算）。

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（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将　　　　 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是　　　　　 。图中t3时改变的条件可能是　　　　　　 。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式　　　　　　　　　　　 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol/L。（假设溶液体积不变）

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（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：▲ 。

⑵由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将▲ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂________▲ t。

⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

①请写出燃料电池中的负极反应式：▲ 。

②燃料电池正极消耗空气的体积是▲ （标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）。

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【化学与技术】

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图____。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式________________________________________________________________________________________________________。

（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于________________________________________________________________________________℃即可。

（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 ________________________ ________________________________________________时，理论上Cl2的利用率最大。

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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)写出流程中电解池里发生反应的离子方程式: __________。

(3)写出流程中“氯化”的化学方程式: __________。

(4)写出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化学方程式: __________。

(5)高温炉中通入Ar的作用是___________。

(6)上述流程中可循环利用的物质有__________。

(7)下图为氯碱工业的装置示意图，使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，目的除了降低分离氢氧化钠的成本外还可以________。

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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于　　　　　　　 ℃即可。

（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 　　 时，理论上Cl2的利用率最大。

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冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式_______________。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：_________________________________________。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 ____mol。

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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式________。

（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

________

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是________________________________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于________℃即可。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂________mol。

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