思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。（1）参加...

思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O。

（1）参加反应的MnO₂和HCl的物质的量之比为　　　　，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　。

（2）每生成71克氯气，需消耗盐酸（密度为1.19g/cm³，质量分数为37%）多少体积？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？

高三化学计算题简单题查看答案及解析

某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的　　　　 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是　　　　　　　　　　 　　　　 　　　 。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 　　　　　　　 、　　　　 　　 。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2　 高温　 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是(　 )

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂  ^高温  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是(    )

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B.每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C.每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2　 高温　 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　　)

A. 3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O

B. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C. 2KNO32KNO2＋O2↑

D. NH4NO3N2O↑＋2H2O

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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2

C．2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2

D．Fe + 2H+===2Fe2+ + H2 ↑

高三化学选择题简单题查看答案及解析

由下列反应得出的结论中正确的是

A.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl₂

B.H₂S + CuSO₄ = CuS↓+ H₂SO₄   酸性由强到弱：H₂S>H₂SO₄

C.2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂    非金属性由强到弱：I>Cl

D.NaAlO₂ + NaHCO₃ + H₂O = Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃  电离由易到难：Al(OH)₃>HCO₃^-

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在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　 ）

A.NaOH +HCl=NaCl +H2O

B.Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO +2HCl=CuCl2+H2O

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