(5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克,将它溶解在足量的稀硝酸中,在标准状况下,收集到6.72升气体,求合金中铜的质量.
高三化学计算题简单题
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(5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克,将它溶解在足量的稀硝酸中,在标准状况下,收集到6.72升气体,求合金中铜的质量.
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将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份,其中一份用足量的CO还原,测得反应后固体质量减少6.4g,另一份中加入150mL某浓度的硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L,则所用硝酸的物质的量浓度可能为
A.8.0mol·L-1 B. 9.0mol·L-1 C.10.0mol·L-1 D.11.0mol·L-1
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为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 L (标准状况),并测得溶液中c(H+)=1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算:
(1)被还原的HNO3 的物质的量;
(2)合金中银的质量分数。
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11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液,合金质量减少2.7g,另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中,反应后产生标准状况下的6.72LNO,向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀,则沉淀为( )g
A.22.1 B.27.2 C.30 D.14.6
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为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到NO和NO2的混合气体共6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
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为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到NO和NO2的混合气体共6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
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为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到NO和NO2的混合气体共6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
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将镁铝合金加入到稀硝酸中,恰好完全反应后,收集到还原产物NO气体标准状况,假设反应中还原产物只有,向所得溶液中加入溶液,沉淀部分溶解,下列有关叙述错误的是
A.合金中Al的质量分数约为
B.原稀硝酸的浓度为
C.反应最终产生沉淀
D.向产生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸,产生的沉淀完全溶解
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将一定量的镁铝合金样品分成丽等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为( )
A.4.8 g B.6g C.9.6g D.12g
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