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将Na2CO3·1OH2O和NaHCO3的混合物ng溶于水制成200ml溶液，C（Na+）=0．5mol/L,若将混合物ng加热至质量不再改变时，减少质量可能为
A．3．1g B．5．3g C．9．0g D．11．0g
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—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L
B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：
C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L
B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：
C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是
A． Na+ ， Mg2+ B． Na+ ，AlO2-
C． Mg2+ ，AlO2- D． Al3+，Mg2+
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是（ ）
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是（ ）
A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3－+H+==H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO3－
C．此样品n(NaHCO3)=(28.1－2×11.9)×10－4mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
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把7．4克Na2CO3．10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中（Na+）=0．6mol．L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒温，残留固体的质量是（ ）
A．3．18 g B．2．12g C．4．22g D．5．28g
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把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把先进质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 （ ）
A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g
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把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A．3.18 g B．2.21 g C．5.28 g D．4.22 g
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