实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.5...

实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是（　　 ）

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是（　　 ）

A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3－+H+==H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO3－

C．此样品n(NaHCO3)=(28.1－2×11.9)×10－4mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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实验室使用pH传感器来测定和混合物中的含量，称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液用盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是

A.此样品

B.计量点溶液中大量存在的阴离子是

C.计量点之间发生反应的离子方程式为

D.使用该方法测定和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

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实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量．取该混合溶液，用盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是

A.此样品中的物质的量为

B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变

C.滴加稀盐酸的体积为时：

D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量．取该混合溶液，用盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是

A.此样品中的物质的量为

B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变

C.滴加稀盐酸的体积为时：

D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。

Ⅰ.定性测定NaCl的存在：

（1）取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加____________溶液，能观察到有___________产生，说明块碱中含有NaCl。

Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：

准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

（2）测定装置中，导管a的作用是_____________________。

（3）为提高测定的准确度，溶液b最宜选用__________________。

①饱和食盐水

②饱和NaHCO3溶液

③澄清石灰水

④酸性KMnO4溶液

（4）若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_____________(填虚线框中对应这的字母编号)。

（5）用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量

表达式为：Na2CO3%=___________%。

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(12 分 )某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

（2）该混合碱样品的组成为________，理

由________。

（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。

（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程

________

________。

（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：

________。

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在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸钠的质量分数[用符号w(Na2CO3)表示]，称取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。

a．(10分)方案一：沉淀法测w(Na2CO3)利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选的试剂是___________　 （填编号）。

A．CaCl2　　　　 B．MgSO4　　　　 C. ．NaCI　　　　 D．Ba(OH)2

（2）简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。

（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有________________________。

（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_____________________________。

（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。

b．方案二：滴定法测w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。　　　　 [已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。

（2）判断滴定终点的依据是_____________________，此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）此法测得w(Na2CO3)=________%（保留两位小数）

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