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产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在：
（1）取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加____________溶液，能观察到有___________产生，说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：
准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：
（2）测定装置中，导管a的作用是_____________________。
（3）为提高测定的准确度，溶液b最宜选用__________________。
①饱和食盐水
②饱和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
（4）若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_____________(填虚线框中对应这的字母编号)。
（5）用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量
表达式为：Na2CO3%=___________%。
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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。
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（16分）
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是________洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________________。
（2）乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，
测定混合物中Na2CO3的含量。
方法：________；
试剂：_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器：_____________________________________________（至少2件）。
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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________________，
判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。
方案：__________________________________。
用到的主要试剂：_____________________________________。
用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件）
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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
(1)甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是________洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
(2)乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
物中Na2CO3的含量。
方法：________；
试剂：_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。
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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ，判断沉淀是否洗净的操作是 ．
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用 溶液，B中应该用 溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 ．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方案： ．
用到的主要试剂： ．
用到的玻璃仪器： （至少2件）．
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某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是 ( )
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
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测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
I．吸收法
如图所示：
（1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行______次，且第一次称量操作的对象是______．
（2）若重复测定了三次，得到Na2CO3的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是______（填序号）．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．用了稀硫酸与样品反应
C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是______．
II．滴定法
称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
（1）该同学加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO3会转化为Ba（HCO3）2，消耗盐酸．你认为要过滤吗？______（填“是”或“否”），理由是：______（若填“是”，不需答）．
（2）判断滴定终点到达的依据是______．
Ⅲ．沉淀法
称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）______．
（2）洗涤沉淀的操作要点是______．
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是______；测定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，结果将具有更高的精确度，原因______．
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是（ ）
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
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（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________ ____。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 ；仪器F的作用是 。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________ _ ___。
（4）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸
b．酸性高锰酸钾溶液
c．品红溶液
d．饱和碳酸氢钠溶液
e．氢氧化钠溶液
f．碱石灰
g．无水硫酸铜
h．五氧化二磷
i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______。
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。