实验室使用pH传感器来测定和混合物中的含量,称取样品,溶于水配成溶液,取出该溶液用盐酸滴定,得到图曲线.下列说法不正确的是
A.此样品
B.计量点溶液中大量存在的阴离子是
C.计量点之间发生反应的离子方程式为
D.使用该方法测定和NaOH混合溶液中的NaOH含量,将会得到1个计量点
高三化学单选题困难题
实验室使用pH传感器来测定和混合物中的含量,称取样品,溶于水配成溶液,取出该溶液用盐酸滴定,得到图曲线.下列说法不正确的是
A.此样品
B.计量点溶液中大量存在的阴离子是
C.计量点之间发生反应的离子方程式为
D.使用该方法测定和NaOH混合溶液中的NaOH含量,将会得到1个计量点
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出该溶液25.00mL用0.1mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法正确的是( )
A.上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+==H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C.此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
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实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量.取该混合溶液,用盐酸进行滴定,得到如下曲线.以下说法正确的是
A.此样品中的物质的量为
B.整个滴定过程中,溶液中阴离子总数始终不变
C.滴加稀盐酸的体积为时:
D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量
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实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量.取该混合溶液,用盐酸进行滴定,得到如下曲线.以下说法正确的是
A.此样品中的物质的量为
B.整个滴定过程中,溶液中阴离子总数始终不变
C.滴加稀盐酸的体积为时:
D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59g 样品,溶于水配成250.00ml溶液,取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C.此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品,溶于水配成250 .00 ml溶液,取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C.此样品n(NaHCO3)= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
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碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解,且在250℃~270℃分解完全。
完成下列填空:
(1)测定碳酸氢钠含量的实验步骤:用电子天平称取碳酸氢钠样品(准确到_____g),加入锥形瓶中,加入使之完全溶解;加入甲基橙指示剂,用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变为_____色,半分钟不变色为滴定终点,记录读数。该实验不能用酚酞作指示剂的原因是_____。
(2)若碳酸氢钠样品质量为0.840g,用0.5000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点,消耗标准盐酸溶液19.50mL。样品中NaHCO3的质量分数为_____(保留3位小数)。
(3)如果滴定尖嘴部分在滴定过程中出现气泡,且滴定终点读数时气泡未消失,会导致测定结果____(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)碳酸氢钠样品含有少量水分(<0.5%)和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案(样品中NaHCO3含量已知)。
①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品,样品和坩埚的质量为m1g。
②将样品和坩埚置于电热炉内,在250℃~270℃加热分解至完全,经恒重,样品和坩埚的质量为m2g。
③……。
该实验方案中,质量差(m1-m2)是_____的质量。若所称取样品中NaHCO3的质量为m3g,则样品中水分的质量m=_____(用含m、m1、m2的代数式表示)。
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常温下,用的盐酸滴定溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是
A.发生的主要离子反应:
B.在b点时,
C.在d点时,
D.在e点时
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是
A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1
B.在pH =6 时,c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C.在pH =7 时,c(Na+)=c(Cl—)
D.c→d发生的主要离子反应:CO32—+H+=HCO3—
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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为 。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ;滤渣中含有 ;在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有 。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。有关反应的化学方程式为 。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 。
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