室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则...

室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH。（要求列式计算）

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是　 （　 ）

A．溶液显电中性　　　　　　　　　　　　 B．溶液中CH3COOH不再电离

C．溶液中氢离子浓度不再改变　　　　 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A.升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变

B.室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离

高二化学单选题简单题查看答案及解析

0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液

A．pH增大　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(CH3COOH)增大

C．CH3COOH电离程度增大　　　　　　　　 D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

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室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为　　　　　　 ，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K=　　　　　　　　　 ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积　　 　　　　 　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。温度升高，K将　　 　　 　　　 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)。关于浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（　　 ）

①两溶液的pH之和为14

②两溶液中醋酸和NH3∙H2O的电离程度相同

③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低

④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________ (用含a的代数式表示）　　

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)

a．CH3COONa　　　 b．Na2CO3 　 c．NaClO　　　 d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________

高二化学综合题困难题查看答案及解析

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（　 ）

A．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变

B．水的电离程度始终增大

C．始终减小

D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7

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下列叙述错误的是

A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1

B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n

C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

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