某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：【实验步骤】（1）用_______...

某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：

【实验步骤】

（1）用_______（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量。

（2）在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。

（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________中冷却到室温，并称量。

（4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。

【数据记录与处理】

根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为______%（已知x的理论值为5）。

【分析与讨论】

（1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。

（2）恒重操作的目的是__________________。

（3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。

（4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。

a．加热过程中有晶体溅出         b．被测样品中含有加热不挥发的杂质

c．实验前，晶体表面潮湿         d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却

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某同学进行硫酸铜晶体()结晶水含量的测定实验。完成下列填空：

（实验步骤）：

(1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。

(2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体，并称重。

(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温，并称重。

(4)重复上述实验进行恒重操作，其目的是_______________，直到两次称量结果不超过______克。

(5)下面是该学生实验的一次数据，请完成计算：

______；(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。　

(6)这次实验中产生误差的原因可能是_______

a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质　　　　　　　　 　　 b. 在加热过程中发现有黑色物质生成

c. 加热时有晶体飞溅出来　　　　　　　　　　　　　 　　 d. 加热失水后露置在空气中冷却

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（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行

次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、________ 。

（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。

（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察________来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是________；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？________。

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（13分）

（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 ________次。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、________ 。

（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____。

（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

①可通过观察________来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是________；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？________。

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测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是____________________。

（2）实验步骤⑥的目的是_____________________________。

（3）某学生实验后得到如下数据：

用表格数据计算x值；第一次：5.4，第二次为：______平均值：___________。

实验误差=_________________（保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】

该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：__________________。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质　　　　 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水　　　　 D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是（   ）

A．加热后在空气中冷却称量

B．粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算

C．加热时间过长，部分变黑

D．两次称量结果相差0.2g就不再继续加热而进行计算

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为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、　　　　 、转移、洗涤并转移、　　　 、摇匀。

（2）用　　　　　　　　　 (“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，即到达滴定终点。反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）滴定结果如下表所示：

实验测得该晶体中铁的质量分数为　　　　　　 。(保留两位小数)

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为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

（2）用________滴定管盛放KMnO₄溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液,出现________,即到达滴定终点。反应的离子方程式：________

（4）滴定结果如下表所示：

实验测得该晶体中铁的质量分数为________。（保留两位小数）

（5）根据步骤二填空：

①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO₄标准溶液的体积将________

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是

A. 要进行恒重操作

B. 在空气中冷却后再称量

C. 加热后不能趁热称量

D. 在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末

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