A、B、C、D为常见气体单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B...

A、B、C、D为常见气体单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

请回答：

（1）C和D反应生成的化合物的电子式是________。

（2）上述②中化合物的热稳定性________强于________。（填写化学式）

（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为________。

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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是________（写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）

（2）如何检验化合物N中的阳离子（2分）

（3）写出K与H反应的离子方程式：（2分）

C与D反应的化学方程式： （2分）

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为________（2分），原因是（用离子反应方程式表示）________（2分）

（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式

(2分）

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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是________（写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子。

（3）写出J与F反应的离子方程式：________，G与H反应的化学方程式：________。

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为________，原因是（用化学反应方程式表示）________。

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

________ 。

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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是________（写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子________。

（3）写出③的化学方程式：________。

（4）若L为等物质的量F与G反应所得，L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为_______________________

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.62kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

________ 。

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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是________（写元素符号），E的化学式_______。

（2）如何检验化合物N中的阳离子。

（3）写出J与F反应的离子方程式：________，G与H反应的化学方程式：________。

（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为________，原因是（用化学反应方程式表示）________。

（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程为

________ 。

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（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式________、P的电子式________；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是________（用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式________；G与H反应的化学方程式________

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释________。

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下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①G为红棕色固体，能发生反应C＋GB＋H，该反应会放出

大量的热②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为_____________________；

(2)化合物I的电子式为___________，它的空间构型是________________；

(3)8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量____________g；

(4)C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________；

(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________。

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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为____________。

（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）E与I反应的化学方程式为____________。

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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。

a．3：2     b．4：1     c．5：1     d．3：1

③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。

（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）

a．NaOH溶液    b．CaC1₂溶液    c．稀硫酸    d．澄清石灰水

②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

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