25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确...

25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

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25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C

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高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，250C时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示，下列叙述错误的是

A. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2O

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2时，溶液中含铁粒子浓度的大小关系为:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)

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一定温度下，向氨水中通入 ，得到含有、 等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.随着 的通入，溶液中不断增大

B.已知常温下， 的  溶液 ，则常温下

C. 溶液中存在关系：

D. 时，溶液中

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时，一定量的与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线X表示的微粒为

B.时，

C.时，

D.时，

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25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线X表示的微粒为CO32-

B. pH=6.3时，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7时，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线X表示的微粒为CO32-

B. pH=6.3时，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7时，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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时，氯水中部分含氯的物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　　 ）

A.新制氯水中持续通入，pH不断变小，溶液颜色不断变浅

B.新制的的氯水中，

C.时，的电离常数Ka的对数值为

D.的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为

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常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（　　　 ）

A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+　　 HA-⇌A2-+H+

B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0

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