Ⅰ．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2＋4HCl(浓) MnC...

Ⅰ．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：

（1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；

（2）饱和食盐水的作用是____________________；

（3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：____________________

　　　 Cl2＋　　　 NaOH(热) － 　　　 NaCl＋　　　 NaClO3＋　　　 H2O，请配平上述反应方程式；

（4）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_________mol。

Ⅱ．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；

（2）D中的现象是_____________________；

（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。

a．BaCl2溶液    　　 b．NaHCO3粉末    　　 c．Ba(NO3)2溶液    　　 d．银粉

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(8分) 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ + 4HCl(浓)   ^△   MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。

（2）在制取Cl₂时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）________。

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（14分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，氧化剂是　　　　　　 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　 mol；

（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为

g。（浓盐酸足量）

（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓) 　 △　 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　　　　 mol。

（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。

（2）密度为1.19g·cm^-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

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实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

（1）生成的还原产物的物质的量是多少？

（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度　 。（3分）

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