向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发...

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0～t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是

A. 反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g)

B. t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C. B的起始物质的量为0.08 mol

D. t0~t1阶段A的转化率为40%

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向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出．

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______________.

(2)t4～t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为_______________．

各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K1＝_______________ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____ (用“＞”、“＜”或“＝”连接)．

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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______________．

（2）t4～t5阶段改变的条件为______________，B的起始物质的量为______________．

（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______________．

①2v正（A）=3v逆（C）

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④A、B、C的浓度都不再发生变化

（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______________．

（5）容器乙与容器甲的体积相同且保持不变，且乙容器的温度恒定为甲容器t4～t5时的温度，若要使C的平衡浓度为1.2mol/L，则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。

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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。

下列说法不正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. B 在t0~t1阶段的转化率为60%

C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强

D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84

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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c(B)未画出。

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=___________．

（2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________(用“>”、“<”或“=”连接)。

（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____________。

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向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段使用了催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)的变化情况未画出。

下列说法不正确的是(　　　 )

A. 该反应为吸热反应　　 B. B在t0～t1阶段的转化率为60%

C. t4～t5阶段改变的条件为减小压强　　 D. t1时该反应的化学平衡常数K＝

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一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（　　 ）

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

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向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．

　　　 图1　　　　　　　　　　 图2

（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 　　　　　　 ； t4～t5阶段改变的条件为　　 　　　　　　　　　 　　 ;（t0为坐标原点）

（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） 　　　　 v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K=　 　　　　　　　　　 。

（3）t5～t6阶段改变的条件为 　　　　　　　　　 ；B的起始物质的量为　　 　　　　　　　　　　　 　 ；

（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡 　　 　　 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是

A．混合气体的平均相对分子质量不变　　　 B．反应体系的总压强不变

C．生成2mol C的同时生成3mol A　　 　　 D．2v生成（A）=3v生成（C）

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向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. Y的起始物质的量为0.5 mol

B. 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【答案】B

【解析】试题t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应∆H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1="10" s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。

考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
18

关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

【答案】B

【解析】

A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol，故A错误；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJ•mol-1，△S=70.5 J•mol-1•K-1，则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，故B正确；C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，故D错误；故选B。

【题型】单选题
【结束】
19

常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。下列说法正确的是

A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C. b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D. pH=7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

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