氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验...

（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是 和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3　　　　 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为　　　　　　　　　 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

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氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 。实验测得N-N键的键能为167kJ·mol-1，NO2中氮氧键的键能为 466 kJ·mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5 kJ·mol-1。

（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）对反应N2O4 (g)2 NO2(g)，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率v(A)　　 　　 　　 v(C)(填“﹥”“=”或“＜”)。

②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B)　　 　　　 M(C)(填“﹥”、“=”或“＜”)。

③由状态B到达状态A可用的方法是　　　　　　　　　 。

④A点气体的颜色比C点　　　 　　　 　 (填“深”、“浅”或“相同”)，原因是　　　　　　　　　　 。

（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入 2L 的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v(NO2)=　　　 　　　 　 mol·L-1·s-1。

②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态， N2O4的起始浓度应是　　　　　　　　　 mol·L-1。

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1， NO₂中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：________

（2）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是________

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为________

②n₃n₄（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧键的平均键能466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式_________________________

（2）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)^-1。

②n₃________　　 n₄（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

（1）写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式_________________________________________

（2）对反应2NO₂ (g) N₂O₄ (g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____________。

②2NO₂(g) N₂O₄(g)该反应的平衡常数K的值为________；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，则该时刻的v_正 　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：

（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为　　 　　 　 L•mol﹣1(精确到0.01)；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是　　　　 　　　 ；

A．混合气体的密度保持不变；　 B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)　　 　　 　 v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)．

①a点溶液的pH　　　 　　 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b点溶液中发生水解反应的离子是　　 　　　 　 ；

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为　　 　　　　 　　 ；

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d　　 　　 　　 e(填“＞”、“＜”或“=”)．

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氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反应Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O2发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。

①5min内O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________kPa-1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总)，用含p的式子表示)。

(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp=5.0+ (T为开氏温度)。

①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

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氮元素能形成多种多样的化合物。

（1）己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c(X)代表　　　　 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=　　　　 。

②20 min时改变的条件是　　　　　　　　 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将　　 （填选项前字母）。

a．增大　　　　　　　　 b．减小　　　　　　　　 c．不变　　　　　　　　 d．无法判断

③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是　　　　 ；

A．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　 B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的气体压强保持不变　　　　　　 D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3

④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)　　 v（逆）（填 “>”　　 、“<”或“=”）。

（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol

则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是　　　　　　　 。

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阅读以下信息，回答问题：

（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为、， NO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167 kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol－1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH－－e－= M＋H2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH

① 电池放电时，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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(14分) 氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：

（1）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为　 　　　　　　 　　 L·mol－1（精确到0.01）；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是　　　 　　　　　 　 ；

A．混合气体的密度保持不变；

B．混合气体的颜色不再变化；

C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)　　　　　 v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）常温条件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。

①a点溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；

②b点溶液中发生水解反应的离子是____________；

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为　　　　 　　 　　　 ；

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d　　 　　 　　 e（填“>”、“<”或“=”）。

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