已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋1...

已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A. P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c） kJ·mol-1

D. P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A. P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c） kJ·mol-1

D. P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1

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已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A. P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c） kJ·mol-1

D. P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1

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（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)　 ΔH=bkJ·mol-1；破坏PCl5中1mol P—Cl键所需能量为ckJ·mol-1，破坏PCl3中1molP—Cl键所需能量为1.2ckJ·mol-1。则破坏Cl2中1molCl—Cl键所需的能量为___________________。

（2）工业合成氨时，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为________kJ。加入催化剂，a值____(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积，b值___。

（3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

下列叙述正确的是(　 )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1

D．P－P键的键能为 kJ·mol－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是(　 )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol－1

D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol－1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol－1。

下列叙述正确的是

A. PCl3比PCl5稳定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　　　 ΔH=a kJ·mol−1，

P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　 ΔH =b kJ·mol−1，

P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol−1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol−1。下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为（b−a+5.6c）/4 kJ·mol−1

D．P—P键的键能为（5a−3b+12c）/8 kJ·mol−1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

合理利用和转化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g)　 △H1= c kJ•mol-1

P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g)　 △H2= d kJ•mol-1

PCl3、PCl5分子的结构如图，其中实线表示化学键。若断开PCl5分子中1mol P-Cl键，平均消耗x kJ的能量，断开PCl3中1mol　 P-Cl键消耗1.2x kJ的能量。

①写出PCl3与Cl2反应的热化学方程式_______。（热值用c、d表示）

②断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为________。

（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJ•mol-1 ；用活性炭对NO进行吸附。已知在恒压密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：

①由图2可知，反应在温度1050K之前，NO的转化率随温度升高而增大，其原因是_______；在1100K时，CO2的体积分数为___。

②用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________。[已知：气体分压P分=气体总压(P总)×气体物质的量分数]

（3）反应N2O4(g)2NO2(g)　　 ΔH > 0 ，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)；υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图3所示。

①在T℃时，图3中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是________。

②改变温度，υ(NO2)会由M点变为A、B或C，υ(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，NO2和N2O4相对应的点分别是___、 ___（填字母）

（4）据报道，以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图4所示。

①a极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

②电解时，b极上生成乙烯的电极反应为________。

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合理利用和转化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g)　 △H1= c kJ•mol-1

P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g)　 △H2= d kJ•mol-1

PCl3、PCl5分子的结构如图，其中实线表示化学键。若断开PCl5分子中1mol P-Cl键，平均消耗x kJ的能量，断开PCl3中1mol　 P-Cl键消耗1.2x kJ的能量。

①写出PCl3与Cl2反应的热化学方程式_______。（热值用c、d表示）

②断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为________。

（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJ•mol-1 ；用活性炭对NO进行吸附。已知在恒压密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：

①由图2可知，反应在温度1050K之前，NO的转化率随温度升高而增大，其原因是_______；在1100K时，CO2的体积分数为___。

②用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________。[已知：气体分压P分=气体总压(P总)×气体物质的量分数]

（3）反应N2O4(g)2NO2(g)　　 ΔH > 0 ，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)；υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图3所示。

①在T℃时，图3中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是________。

②改变温度，υ(NO2)会由M点变为A、B或C，υ(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，NO2和N2O4相对应的点分别是___、 ___（填字母）

（4）据报道，以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图4所示。

①a极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

②电解时，b极上生成乙烯的电极反应为________。

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