（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr...

【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是　　　　　　　　　　 。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是　　　　　　　　 。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式　　　　　 。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）

①判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　 。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）　　　　　　　　 （保留2位有效数字）。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图。涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_______________。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是____________。

(3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因____________。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①滴定时淀粉的作用为_______，判断达到滴定终点的依据是_____________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____________(保留2位有效数字)。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均相同)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。③中调节PH=7-8所得滤渣为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（3）从平衡角度分析④中酸化的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是　　　　　　　　　　 。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—)

①判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)　　　　　　 (保留2位有效数字)。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。③中调节PH=7-8所得滤渣为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（3）从平衡角度分析④中酸化的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是　　　　　　　　　　　 。

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

①判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）　　　　　　 （保留2位有效数字）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）　　　　　　　　 　 ；　　　　　　　　 　　 。③中调节PH=7-8所得滤渣为　　　　　 　 、　　　　 　　 。

（3）从平衡角度分析④中酸化的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是　　　　　　　　　　　 。

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

①判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）　　　　　　 （保留2位有效数字）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①判断达到滴定终点的依据是________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)

高三化学实验题困难题查看答案及解析

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________。

（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr₂O2- 7，写出平衡转化的离子方程式

；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^- +S₄O2- 6）

①判断达到滴定终点的依据是________；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实数室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。

涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。

（1）进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是____________________________。

（2）步骤②过滤得到的滤渣主要成分是_______________。过滤所需的玻璃仪器有_________________。

（3）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：_________________________。

（4）操作③调节溶液pH=7~8的目的是_________________________。

（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如下图。

B为电解池的________极，写出阳极的电极反应式____________________。阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为____________________________________。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mo1·L-1,则溶液中c(Cr3+)=_________mo1·L-1。{已如Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-28，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

（12分）【化学——化学与技术】

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:　　 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是　　　　　　　　　　 。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是　　　　　　　　 。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式　　　　　　 。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因　　　　

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5 ,a =8　　　　 B．x =0.5 ,a = 10 　     C．x = 1.5 ,a =8　　　　　 D．x = 1.5 ,a = 10

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是　　 　　　　 　 ．

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是　　 　　　　 　 ．

（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式　　 　　　　　　 　　 ．

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因　　 　　　　　 　　 ．

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为　　 　　　　　　 　　 ．

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