【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬...

【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是　　　　　　　　　　 。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是　　　　　　　　 。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式　　　　　 。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）

①判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　 。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）　　　　　　　　 （保留2位有效数字）。

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（12分）【化学——化学与技术】

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:　　 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是　　　　　　　　　　 。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是　　　　　　　　 。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式　　　　　　 。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因　　　　

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5 ,a =8　　　　 B．x =0.5 ,a = 10 　     C．x = 1.5 ,a =8　　　　　 D．x = 1.5 ,a = 10

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4　 + 3Fe2O3　 + 7KCl + 12H2O。

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______________、________________。

（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：　　　　　　　　　　　　 。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：　　　　　　　　　 。

（5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：

(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。

(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。

(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。

A．盐酸和氯化钾　　 B．硫酸和氯化钾　　 C．硫酸和硫酸锌　　 D．次氯酸和次氯酸钾

酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。

(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。

(6)简要叙述操作③的目的：________________。

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

请回答下列问题：

(1)配平反应器①中的反应

____FeO·Cr2O3+　　 NaOH+　　 KClO3=　　 Na2CrO4+　　 Fe2O3+　 KCl+　　 H2O

(2)在反应器①中，除了有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_______________________

______________________________________________。

(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是______________简要叙述步骤③的目的：__________________________________________________。

(5) 步骤④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。

A．盐酸和氯化钾　　 B．硫酸和氯化钾　　 C．硫酸和硫酸锌　　 D．次氯酸和次氯酸钾

(6)酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：_________________________。

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图。涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_______________。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是____________。

(3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因____________。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①滴定时淀粉的作用为_______，判断达到滴定终点的依据是_____________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____________(保留2位有效数字)。

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(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均相同)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。③中调节PH=7-8所得滤渣为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（3）从平衡角度分析④中酸化的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是　　　　　　　　　　 。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—)

①判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)　　　　　　 (保留2位有效数字)。

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（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。③中调节PH=7-8所得滤渣为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（3）从平衡角度分析④中酸化的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是　　　　　　　　　　　 。

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

①判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）　　　　　　 （保留2位有效数字）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）　　　　　　　　 　 ；　　　　　　　　 　　 。③中调节PH=7-8所得滤渣为　　　　　 　 、　　　　 　　 。

（3）从平衡角度分析④中酸化的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是　　　　　　　　　　　 。

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

①判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）　　　　　　 （保留2位有效数字）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①判断达到滴定终点的依据是________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)

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