硅是无机非金属材料的主角,工业上可用多种方法制取硅单质。
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO △H = akJ/mol
该反应可分两步进行,其中一步反应为:
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g)△H=bkJ/mol
则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示)
SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾,Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式:______________。
(2)粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(s),不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图所示:
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)
②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。
A.H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍;
B.恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化;
C.绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化;
D.某温度下浓度商Qc不随时间而变化;
E.c(SiHCl3):c(H2): c(HCl)=l:l:3
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
① 用粗硅做原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式:___________。
② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料,它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%,Y的化学式为:______________。
高三化学填空题困难题
硅是无机非金属材料的主角,工业上可用多种方法制取硅单质。
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO △H = akJ/mol
该反应可分两步进行,其中一步反应为:
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g)△H=bkJ/mol
则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示)
SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾,Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式:______________。
(2)粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(s),不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图所示:
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)
②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。
A.H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍;
B.恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化;
C.绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化;
D.某温度下浓度商Qc不随时间而变化;
E.c(SiHCl3):c(H2): c(HCl)=l:l:3
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
① 用粗硅做原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式:___________。
② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料,它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%,Y的化学式为:______________。
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硅是无机非金属材料的主角,下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )
A.硅在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质硅常用作半导体材料和光导纤维
C.硅的气态氢化物比甲烷稳定
D.可用石英制造耐酸容器因为二氧化硅不与任何酸反应
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多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
2SiO(g)=Si(s)+SiO2(s) ΔH=b kJ·mol-1
①反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:
SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。
不同温度及不同时,反应物X的平衡转化率关系如图所示。
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为________。
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硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )
A.陶瓷餐具 B.石英钟表
C.计算机芯片 D.光导纤维
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化学与生产和生活密切相关,下列叙述错误的是
A.BaCO3在医学上可用作钡餐
B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
C.“地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂
D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
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化学与生产和生活密切相关,下列叙述错误的是
A.BaCO3在医学上可用作钡餐
B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
C.“地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂
D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
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化学与生产和生活密切相关,下列叙述错误的是
A.BaCO3在医学上可用作钡餐
B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
C.“地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂
D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
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硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________,工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,体现Na2SiO3的用途可作________的原料。
(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式,下同),氧化剂是________。
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硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是
A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料
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