（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba（OH）2： ；②NaHSO4： ；③写出...

（2015秋•益阳期末）已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　 　 ．

（2）NaHSO4应属于　　　　 （填酸、碱、盐），你选择的理由是　　　　　　 　　　　　　 ．

（3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是 　　　　　　 　　 ．

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按照要求写出方程式。

（1）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4在水溶液中的电离_____，NaHCO3在水溶液中的电离__________，硫酸铁在水溶液中的电离____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________，三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________，硫酸铝与氨水反应_______________________。

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已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：

（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）　　 　　　　　 　　　　 。

（3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。

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写出下列物质间反应的离子方程式：

（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应：____；

（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：___ ；

（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1混合反应的离子方程式： ______

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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2：　　　　　　　　　　 ；

②NaHSO4：　　　　　　　　　　 ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是　　 　　　 　　 ，被还原的元素是　 　　　　 　　 ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为　 　　　 　 （保留至小数点后一位）．

②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是　　　　　　　　　　　　 ．

③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 　　　　　　　　　 　 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是　　　　　　　　 ．

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按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：___。

（2）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。

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(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式________。

（2）若将NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是________。

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