【化学------选修物质结构与性质】(15分)五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和丙同族,乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性,单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 ;(填元素符号)(各1分);
(2)由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 ;(用化学式表示)(1分);
(3)甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ;甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应,其产物中存在的化学键类型为 ;(各2分)
(4)除乙外,上述元素的电负性从大到小依次为 ;(填元素符号)(2分);
(5)单质戊与水反应的离子方程式为 (2分);
(6)一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊(标准状况)反应,则产物为 ,(用化学式表示)其物质的量之比为 (各2分)。
高三化学填空题困难题
【化学------选修物质结构与性质】(15分)五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和丙同族,乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性,单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 ;(填元素符号)(各1分);
(2)由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 ;(用化学式表示)(1分);
(3)甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ;甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应,其产物中存在的化学键类型为 ;(各2分)
(4)除乙外,上述元素的电负性从大到小依次为 ;(填元素符号)(2分);
(5)单质戊与水反应的离子方程式为 (2分);
(6)一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊(标准状况)反应,则产物为 ,(用化学式表示)其物质的量之比为 (各2分)。
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为_______。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为__________
在该晶体中,E4+的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN
溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶
胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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【化学选修-物质结构与性质】
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大,B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______,B的原子轨道杂化类型为______。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输.已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为______。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为______,
在该晶体中,E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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(化学选修-物质结构与性质)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大,B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______,B的原子轨道杂化类型为______。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输.已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为______。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为______,
在该晶体中,E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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(化学选修-物质结构与性质)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大,B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______,B的原子轨道杂化类型为______。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输.已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为______。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为______,
在该晶体中,E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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[化学——选修3:物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题:
(1)C的基态原子的电子排布式为____________________;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。
(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中,属于不等性杂化的是______________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________,分子立体构型为__________________。
(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子,C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前C和D的化合物,它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64 nm,c=0.24 nm。其晶体密度为_____________(已知:a=0.64 nm,c=0.24 nm, 结果精确到小数点后第2位
图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构
(图2和图3中:○为N原子、●为C原子)
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[化学——选修3:物质结构与性质
周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题:
(1)C的基态原子的电子排布式为 ;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是 。
(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为 的两元共价化合物。其中,属于不等性杂化的是 (写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为 ,分子立体构型为 。
(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 (填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子,C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前C和D的化合物,它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为 。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为 。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64 nm,c=0.24 nm。其晶体密度为 (已知: =1.414,=1.732, 结果精确到小数点后第2位。)
图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构
(图2和图3中 ○为N原子 ●为C原子)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)A的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化,属于(填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | M | F | |
电离能 (kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________;
(4)晶体熔点:DC________EC(填“<、=、>”),原因是 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因________?
(6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式
________ (写一个)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
元 素 | M | F | |
电能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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