【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素...

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是___________________。

（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T位于周期表的ds区，且最外层只有一个电子。

（1）Y原子核外共有　　　　　 种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排布式　　　　　 。

（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY -与XZ2互为等电子体，则ZXY -中X原子的杂化轨道类型为　　　 。

（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含　　　　 mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为　　　　　　 。

（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为　　　　　　　 。

（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（6）T和Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是　　 。设晶胞棱长为a cm，密度为b g．cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为　　　　　 （用含a、b的式子表示）。

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【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

（1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式

⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是　　　　 kJ/mol。

⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。

①W2+的基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ，其核外电子有　　　　 种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为　　　　　　 ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为　　　　 。

③YZ3－的空间构型　　　　　　　　　 。

④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x=　　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是　　　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　 (用化学式表示)。

（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（4）A的单质中δ键的个数为　　　　　　　　　　 ，π键的个数为　　　　　　　　　　 。

（5）写出基态E原子的价电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为_________________________。

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。

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选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）R核外电子排布式为__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。

（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为　　　　　　　　 nm(用含ρ、NA的计算式表示）。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为　　　　　　　　 ，YQ3中心原子的杂化类型为　　　　　　 ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为　　　　　　　　　　 （元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式　　　　　　 ，其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图

计算晶体中Z原子的空间利用率为　　　　　　　　　　　 ()。

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[化学——选修物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。

A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但

其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。

（1）B、C、D分别是________、________、________；

（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是________（填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是________。

（3）BD₂分子的晶体结构为密堆积，则每个BD₂分子周围紧邻的分子有________个；

（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有________个B原子，该晶体________

（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是________。试分析比较晶体X与晶体BD₂的熔点________。

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[化学—选修物质结构和性质]（15分）

下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。

请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）

A：（1）写出C原子的电子排布图____________

（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________

（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________

B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。

（5）BD₂的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。

（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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【化学选修3物质结构与性质】（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为　　　　　 ，YQ3中心原子的杂化类型为　　　　　　 ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为　　　　　　　　 （元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是　　　　　　 。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式　 　　 ，其与水反应的化学方程式为　　　　　　 　 。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为　　 　　　 ()。

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