反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平...

反应N2O4(g)2NO2(g)　 △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　　 ）

A. a、c两点的反应速率：a＞c

B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C. b、c两点的转化率：b＞c

D. 由b点到a点，可以用加热的方法

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反应N2O4(g)2NO2(g)　 △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　　 ）

A.a、c两点的反应速率：a＞c

B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C.b、c两点的转化率：b＞c

D.由b点到a点，可以用加热的方法

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反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

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反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

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反应N2O4(g）2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

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反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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为了探索外界条件对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝- 57 kJ·mol－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深　

C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc　

D．状态a通过升高温度可变成状态b

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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

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