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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【査阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。
【交流与表达】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多则蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得精盐的产率________（填"偏高"或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是_______ (选填字母)。
A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序_______(填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4和_______(填化学式)。
（4）进行操作③后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是_______ (选填字母)。
A、 取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量
B、 取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量
C、 取少量滤液B，滴加氣化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3过量
（5）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是_______(选填宇母)。
A、 取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B、 取样，测溶液pH，若PH<7，说明盐酸有剩余
C、 取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D、 取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸有剩余
E、 取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
【反思与评价】（6）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多, 请你为他找出理由_______________。
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某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是________、________．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的________ （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的________、________．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、________、________（填化学式）
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：________、________．
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
（1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的
操作流程。
提供的试剂：
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；
②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；
（2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的操作是：_______。
②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
①图中仪器 B 的名称：_______。
②用热水浴加热的优点是：_______。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。
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（11分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证______________在_______________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________，蒸发时玻璃棒的作用是__________________
（3）⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：_________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
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某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是 、 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的 、 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式： 、 。
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从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：
（1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：_________________________________________________
（2）检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是：_____________________________________________________
（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl2溶液； ②NaOH溶液； ③Na2CO3溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为：___________________________________________________________
（4）反应结束后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________
（5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有：_____________（填仪器名称）
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？_______________________________________
③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______________________；
（2）某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的具体操作是：______。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：________。
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
①图中仪器B的名称：__________。
②用热水浴加热的优点是：________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：____。
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）⑤中操作是 ；⑦中操作是 ；
（2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是 、 （填名称）；
（3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全
（4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是
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（18分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 （填化学式）。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
（5）第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为______________________________、_______________________________