(12 分)(原创)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
电离平衡常数 (25℃) | K=1.8×10﹣4 | K=5.1×10﹣4 | K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 | K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 | K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
(1)请写出HNO2的电离方程式
(2)上表的5种酸进行比较,酸性最弱的是:_______________;HCOO-、S2-、HSO3- 3种离子中,最难结合H+的是 。
(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。
(4)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_____________________________________________。
(5)下列离子方程式书写正确的是
A. HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑
B. 2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑
C. H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—
D. H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—
高一化学填空题困难题
(12 分)(原创)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
电离平衡常数 (25℃) | K=1.8×10﹣4 | K=5.1×10﹣4 | K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 | K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 | K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
(1)请写出HNO2的电离方程式
(2)上表的5种酸进行比较,酸性最弱的是:_______________;HCOO-、S2-、HSO3- 3种离子中,最难结合H+的是 。
(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。
(4)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_____________________________________________。
(5)下列离子方程式书写正确的是
A. HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑
B. 2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑
C. H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—
D. H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.77×10-4 | 4.9×10-16 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是( )
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2―→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-―→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
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亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸。
(1)写出亚硝酸的电离方程式___;
(2)酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2,则产物中含氮物质的化学式为__;
(3)请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠(提示AgNO2呈白色,在溶液中以沉淀形式存在)___;
(4)工业废水中NO2-可用铝粉除去,产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子,则生成该气体在标准状况下的体积为___L。
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相同温度下,两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB)。下列有关说法正确的是
A.浓度均为0.1 mol·L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)
B.浓度均为0.1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)>pH(NaB)
C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D.在0.1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+)
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下列事实能证明氯比硫非金属性强的是
A.HClO3稳定,H2SO3不稳定 B.HClO4比H2SO3酸性强
C.HCl溶液是强酸,H2S溶液是弱酸 D.Fe与Cl2生成FeCl3,Fe与S生成FeS
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25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示:
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K(CH3COOH) =1.8×10-5 | K(HClO) =3.0×10-8 | K(H2CO3)a1=4.4×10-7 K(H2CO3)a2=4.7×10-11 |
常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(H+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—
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(16分)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。
(2)同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。
(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:_______。
(4)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)
① ______;②______;
③_______;④_______。
(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数:理由是______。
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氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。
(1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:______;
(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O,该反应被氧化的元素是______,
(3)实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______;
②定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(4)在浓硝酸中放入铜片:若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体,则所消耗的HNO3的物质的量为______。
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已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(_____)
A.加入盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化
(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:
___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O
② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。
A.该反应中表现了氧化性
B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C.该反应中H2O2作氧化剂
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