过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应而制得，主要用作漂白剂和氧化剂，以及去污剂、清洗剂、杀菌剂一种制备工艺如下。
（1）工业Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等杂质，使用前必须精制，原因是_______。
（2）一种精制流程为：
流程中通入过量CO2的目的是________，300℃时发生反应的化学方程式________。
（3）反应器温度维持在15℃左右，加入反应物，反应半小时即可得到大量晶体，如果反应温度过高，可能发生的副反应是________，如果温度过低造成的影响是_________。
（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常见的稳定剂，关于稳定剂的说法中正确的是________。
A．稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住，在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离
B．稳定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子
C．稳定剂宜多不宜少，通过改变溶液的酸碱性，使过碳酸钠更稳定
（5）过碳酸钠应如何保存_______________。
高三化学简答题困难题
过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应而制得，主要用作漂白剂和氧化剂，以及去污剂、清洗剂、杀菌剂一种制备工艺如下。
（1）工业Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等杂质，使用前必须精制，原因是_______。
（2）一种精制流程为：
流程中通入过量CO2的目的是________，300℃时发生反应的化学方程式________。
（3）反应器温度维持在15℃左右，加入反应物，反应半小时即可得到大量晶体，如果反应温度过高，可能发生的副反应是________，如果温度过低造成的影响是_________。
（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常见的稳定剂，关于稳定剂的说法中正确的是________。
A．稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住，在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离
B．稳定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子
C．稳定剂宜多不宜少，通过改变溶液的酸碱性，使过碳酸钠更稳定
（5）过碳酸钠应如何保存_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂和氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂，一种制备过碳酸钠的工艺如下。下列说法正确的是
A. 过碳酸钠是混合物
B. 为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠
C. 稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定
D. 操作a应该是过滤、洗涤
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
（8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2，实验装置如图1所示。回答下列问题：
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。
（1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
（2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。
（3）装置丙的作用是_______________________________________________________。
（4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。
（5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H2O2的浓度为___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。
（6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有 。（回答一点即可）
（2）“反应1” 的离子方程式是 。
（3）“反应2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为 。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。
(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为________________________________________________ ________ (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应1”反应速率的措施有 、 。（回答两点即可）
（2）“反应1” 的离子方程式是 。
（3）“反应2”的氧化剂是 ，该反应的化学方程式为 。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：
A．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
B．移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用C mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为________________________________________________ ________ （用含m、c、V的代数式表示）。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 。（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为 。
（3）步骤②中H2O2的作用是 ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。
（4）NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
过碳酸钠
常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品
只含
和
的纯度，某小组设计如下两种实验方案：
实验原理：
也可以用盐酸与过碳酸钠反应
。
方案1：液吸法。取
样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬
溶液作
的吸收剂。
⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________。
⑵装置C的作用是__________；装置D和F盛放同一种试剂，可能是________(填名称)。
⑶本实验通过装置________________(填字母)实验前后质量差可测定的质量。
⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是________________________。
方案2：量气法。实验装置如图所示。
⑸气流方向由左至右，则导管口连接顺序为
________
。
⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为
。已知室温下，气体摩尔体积为
。该样品纯度为__________%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理，读数时J中液面高于H中液面，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析