（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳...

（15分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作　　　 极。

（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为　　 ，需要吸收的热量为　　　　　　 kJ。

(3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

（4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

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（13分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　________　　　　　。

（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g)

ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是________。

A．升高温度　        B．增加碳的用量      C．加入催化剂        D．用CO吸收剂除去CO

（3）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝^-92.4kJ?mol^-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________，判断依据是________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

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钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备碳酸氢钠的化学方程式为____________。

（2）用Na2CO3熔融作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示，正极的电极反应式为__________。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_______，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填序号)。

a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

②常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液，_______（填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）

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电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是(　　)

A. 惰性电极上发生氧化反应

B. 镁电极是该电池的负极

C. 正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

D. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液

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电化学在日常生活中用途广泛，如图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，下列说法不正确的是（　　）

A.镁电极是该电池的负极 B.惰性电极上发生氧化反应

C.正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH- D.进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为，图乙是电解池，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是     

A.图甲中发生的氧化反应是

B.图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有放出

C.图乙中向惰性电极移动，该极附近有生成

D.若图甲作为图乙的电源，当消耗镁时，理论上也消耗铁

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　 ）

A. 图乙中向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

C. 图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D. 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是　　

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变

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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去

B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A.图Ⅰ所示电池中，正极的电极反应式为Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极沿导线流向Ag2O极

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