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（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______ _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5）取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________ 。
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常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______ _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________ 。
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常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是________；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是________；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将________（填“变小”，“变大”或“不变”）；（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是________点，理由是；________
________
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是________；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是________。
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（14分）
I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
回答下列问题。
（1）上述溶液中有水解反应发生的是________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是________。
（2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是________；比较①、②溶液，pH较大的是________。
（3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）
II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。
（2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。
根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；
肯定不存在的离子有____________。
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常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水，下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
B．向④中加入少量的NH4Cl固体，此时溶液中c(NH4＋)/c(OH－)的值增大
C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④
D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L
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常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。
（2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________mol·L－1。
（3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=______。
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb= 。
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常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COOH．
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（3）写出③中溶质的电离方程式：________．若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）；若将③和0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则CH3COOH的电离常数为（用含a的代数式表示）________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
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有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（ ）
A.4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B.等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N
)C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C
)＞c(HC
)高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液．下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO-3）+3c（CO2-3）+3c（H2CO3）
B．上述四种溶液中，由水电离的c（OH-）的大小关系为：①＞②＞③＞④
C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H+）/c（OH-）的数值均增大
D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
的值将________（填“变小”，“变大”或“不变”）；
)
)＞c(HC
)